Réactions de complexation

1. L'sel mourakab (sel double) kay-tfertef f'l-ma w kay-3ti les ions dyalo kamlin.
2. L'complexe kay-b9a mchebber f'rasso, l'ion central ma-kay-t-tla9ch b'sola.

💡 À retenir : L'complexe kay-koun fih des liaisons de coordination (donneur-accepteur), l'sel kay-koun ghir liaison ionique.

1. Kteb equation dyal l'equilibre.
2. St3mel tableau d'avancement.
3. 3awd f'la formule dyal $\beta_p = \frac{[Complexe]}{[M][L]^p}$.
4. Khrej $[M]$ mn l'equation.

💡 À retenir : Dima rad lbal l'volume total ila khleiti jouj dyal les solutions.

La, khass y-koun l'ion central (acide de Lewis) w ligand (base de Lewis) mnasbin, w khass la concentration tkoun kafi-ya.

💡 À retenir : La formation dépend de la constante de stabilité $\beta$.

C'est un ligand possédant plusieurs atomes donneurs capables de se lier simultanément au même ion central.

💡 À retenir : Ils forment des complexes très stables appelés chélates.

L'ajout d'un ligand qui forme un complexe avec l'ion métallique augmente la solubilité du précipité car il consomme les ions libres, déplaçant l'équilibre de dissolution.

💡 À retenir : Le principe de Le Chatelier explique cette dissolution.

$\beta$ est la constante de formation globale, $K_d$ est la constante de dissociation globale. On a $K_d = 1 / \beta$.

💡 À retenir : Plus $\beta$ est grand, plus le complexe est stable et moins il se dissocie.

Oui, si le ligand est une base faible (ex: $NH_3$), une baisse de pH provoque sa protonation ($NH_3 + H^+ \to NH_4^+$), ce qui diminue la concentration en ligand libre et déstabilise le complexe.

💡 À retenir : Le pH est un facteur clé de la stabilité des complexes.

C'est généralement un cation métallique (souvent un métal de transition) possédant des orbitales vacantes.

💡 À retenir : Il agit comme un acide de Lewis.

La formation du complexe modifie les niveaux d'énergie des orbitales $d$ de l'ion métallique, permettant des transitions électroniques absorbant dans le visible.

💡 À retenir : La couleur dépend de la nature du ligand et de la géométrie.

C'est la constante associée à l'ajout d'un seul ligand à chaque étape : $M + L \rightleftharpoons ML$ ($K_1$), $ML + L \rightleftharpoons ML_2$ ($K_2$).

💡 À retenir : $\beta_n = K_1 \times K_2 \times ... \times K_n$.

Khass t-hseb $Q_r$ (quotient de réaction) w t-qarno m3a $\beta$. Ila kan $Q_r < \beta$, l'reaction ghadi t-mchi l'qoddam.

💡 À retenir : L'équilibre est atteint quand $Q_r = \beta$.

La géométrie tétraédrique ou plan carré, selon la nature de l'ion central et des ligands.

💡 À retenir : La géométrie influence les propriétés magnétiques.