Concentration molaire

La concentration molaire ($C$) exprime la quantité de matière en moles par litre ($mol \cdot L^{-1}$), tandis que la concentration massique ($C_m$) exprime la masse en grammes par litre ($g \cdot L^{-1}$). Elles sont liées par la relation $C_m = C \times M$.

💡 À retenir : $C$ utilise les moles, $C_m$ utilise les grammes.

1. Applique la relation de conservation de la matière : $C_m \cdot V_m = C_f \cdot V_f$.
2. Isole $V_m$ : $V_m = \frac{C_f \cdot V_f}{C_m}$.
3. Remplace par les valeurs en respectant les unités.

💡 À retenir : $V_m$ est toujours plus petit que $V_f$.

Oui, mais on ne mesure pas le volume d'eau ajouté. On ajoute de l'eau pour atteindre le trait de jauge de la fiole, ce qui garantit que le volume total de la solution est exactement celui de la fiole.

💡 À retenir : Le volume final est celui de la fiole jaugée.

La fiole jaugée est un instrument de précision qui permet de préparer un volume de solution très précis. Sans elle, la concentration calculée serait fausse.

💡 À retenir : Fiole jaugée = précision du volume.

On dit "solution aqueuse" parce que le solvant utilisé est l'eau ($H_2O$). C'est le cas le plus courant au laboratoire.

💡 À retenir : Aqueuse = solvant est l'eau.

Ça dépend des données :

1. Si on te donne une masse ($g$), utilise $n = m/M$.
2. Si on te donne une concentration ($mol/L$) et un volume ($L$), utilise $n = C \cdot V$.

💡 À retenir : Regarde les unités données dans l'énoncé.

Non, la masse molaire ($M$) est une caractéristique propre à chaque espèce chimique. Elle ne dépend ni du volume, ni de la concentration.

💡 À retenir : $M$ est une constante pour une espèce donnée.

Non, la quantité de matière ($n$) reste constante. On ajoute seulement du solvant (eau), donc le volume augmente et la concentration diminue.

💡 À retenir : $n_{initial} = n_{final}$.

Non, l'éprouvette graduée n'est pas assez précise pour préparer une solution de concentration connue. On l'utilise seulement pour des mesures approximatives.

💡 À retenir : Fiole jaugée pour la précision.

Tu dois diviser par $0,1$ car le volume dans la formule $C = n/V$ doit être en Litres. $100 , mL = 0,1 , L$.

💡 À retenir : Toujours convertir en Litres.

Oui, car le volume d'un liquide varie avec la température (dilatation), ce qui modifie légèrement la concentration. (à vérifier par le professeur)

💡 À retenir : La concentration est définie pour une température donnée.

Une solution est saturée quand on ne peut plus dissoudre de soluté dedans. Si tu ajoutes du solide et qu'il reste au fond sans se dissoudre, la solution est saturée.

💡 À retenir : Solide au fond = saturation.