Structure de l'atome

$Z$ est le numéro atomique (nombre de protons), il définit l'identité chimique de l'élément. $A$ est le nombre de masse (protons + neutrons), il définit la masse quasi totale de l'atome.

💡 À retenir : $Z$ est fixe pour un élément, $A$ change pour les isotopes.

1. Écris la configuration électronique complète.
2. Repère la couche principale la plus élevée ($n$ max).
3. Additionne les électrons de cette couche et ceux de la sous-couche $d$ si elle est en cours de remplissage.

💡 À retenir : Les électrons de valence sont ceux qui participent aux liaisons.

Non, car la masse d'un proton ou d'un neutron est environ 1836 fois plus grande que celle d'un électron. On la néglige toujours.

💡 À retenir : $m_{atome} \approx A \times m_p$.

C'est une règle empirique qui donne l'ordre de remplissage des orbitales par ordre croissant d'énergie : $1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d...$

💡 À retenir : On remplit toujours les niveaux les plus bas en énergie d'abord.

Parce que selon la règle de Klechkowski, l'énergie de l'orbitale $4s$ est inférieure à celle de $3d$ lors du remplissage.

💡 À retenir : L'ordre de remplissage suit la somme $(n+l)$.

C'est très simple : tu fais la soustraction $N = A - Z$.

💡 À retenir : $N$ est le nombre de neutrons dans le noyau.

Ce sont des atomes qui ont le même nombre de protons ($Z$) mais un nombre de neutrons ($N$) différent. Ils ont les mêmes propriétés chimiques.

💡 À retenir : Les isotopes ont des masses différentes.

Une orbitale $d$ peut contenir au maximum 10 électrons (car il y a 5 cases quantiques, chacune acceptant 2 électrons).

💡 À retenir : $s=2, p=6, d=10, f=14$.

Non, un ion perd ou gagne des électrons. Pour les métaux de transition, on retire les électrons de la couche $n$ la plus grande avant la sous-couche $(n-1)d$.

💡 À retenir : La perte d'électrons se fait toujours sur la couche externe.

C'est une propriété quantique intrinsèque de l'électron, souvent représentée comme une rotation sur lui-même. Il prend deux valeurs : $+1/2$ ou $-1/2$.

💡 À retenir : Deux électrons dans la même orbitale doivent avoir des spins opposés.

Il ne fonctionne bien que pour les systèmes hydrogénoïdes (un seul électron). Il ne décrit pas correctement les interactions entre plusieurs électrons.

💡 À retenir : C'est un modèle historique simplifié.

La stabilité dépend du rapport $N/Z$ dans le noyau. Pour les éléments légers, $N \approx Z$. Pour les lourds, il faut plus de neutrons pour compenser la répulsion des protons.

💡 À retenir : (à vérifier par le professeur) La stabilité nucléaire est un sujet complexe.